اضرار

هل النترات في الطعام لها تأثير سلبي على الصحة

النترات والنيتريت

يمكن توضيح ما هي النترات من منظور الكيمياء بحيث تتواجد على هيئة نوعين من المركبات الكيميائية التي تشترك بالترابط الكيميائي الآتي (ذرة نيتروجين متحدة مع عدة ذرات من الأكسجين)، وهذان الصنفان هما كالآتي:

  • النترات (Nitrate): هو عبارة عن مركب يتألف من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين، والصيغة الكيميائية له -NO3، يعد مركب النترات مركباً خاملاً حتى يتحول إلى ما يسمى بالنتريت وذلك بفعل البكتيريا التي تعيش داخل فم الإنسان، أو الأنزيمات التي تعيش داخل الجسم.
  • النتريت (Nitrite): هو عبارة عن مركب كيميائي يتألف من ذرة نيتروجين واحدة يقابلها ذرتين من الأكسجين بصيغة كيميائية -NO2، كما وأنّه بالإمكان أن يتحول إلى أكسيد النتريك المفيد، أو إلى النتروزامين الضار، ومن الجيد معرفة أنّ هذا المركب يتواجد في اللحوم، وهو المسؤول عن درجة احمرار اللحوم، وبعدم وجوده ستتحول اللحوم إلى اللون البني، إذ يتحول النتريت إلى أكسيد النتريك والذي يتفاعل من البروتينات المرتبطة بالأكسجين والتي تؤدي إلى تغيير لون اللحم.

النترات في الخضروات

يمكن الحصول على النترات من الخضروات والفواكه، مع العلم بالتفاوت الكبير بينهما في المخزون العام من النترات، حيث تبقى الفواكه أقل من الخضروات في تأمين ذاك المقدار من النترات، ومن أبرز الخضروات التي تعد مصدراً لهذا المركب الكيميائي المفيد نذكر ما يلي:

  • الشمندر.
  • الجزر.
  • الخس.
  • الفجل.
  • الملفوف.
  • البقدونس.
  • السبانخ.
  • الفاصوليا الخضراء.

هل النترات في الطعام لها تأثير سلبي على الصحة

تكون النترات في الغالب خاملة، وهذا يعني أنها بنسبة كبيرة لا تشارك في التفاعلات الكيميائية، لكن النتريت أكثر تفاعل منها، ومعظم النتريت الذي نستهلكه لا يدخل لجسمنا بصورة مباشرة، لكن يتم تحويله عن طريق البكتيريا التي توجد بالفم، وتشير الأبحاث إلى أن غسل الفم بغسول مضاد للبكتيريا سيقلل من عملية تصنيع النتريت في الفم .

وتقول المدير التنفيذي للعلوم والشئون العامة في الصندوق العالمي لأبحاث السرطان السيدة كيت ألين، أن النترات والنتريت لا يسببوا السرطان في حد ذاتهم، ولكن الطريقة التي يتم طهيهم بها والبيئة التي يكونوا فيها تعد عامل مهم لإمكانية التسبب بالسرطان، فمثلا النتريت الذي يوجد في اللحوم المصنعة عند طهيه في درجات حرارة عالية يتسبب في تكوين النيتروزامين بسهولة، والنيتروزامين مركب يسبب السرطان.

لكن النتريت ليس هو السبب الوحيد الذي يؤدي للسرطان في اللحوم المصنعة، حيث يوجد عدة مواد أخرى في اللحوم المصنعة تساهم في حدوث السرطان، مثل : الهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات التي توجد في اللحوم المدخنة، والأمينات الحلقية غير المتجانسة التي تتكون إذا تم طهي اللحم على لهب مفتوح، وهذا يزيد من فرص تكون الورم .

التسمم بالنترات

تشمل أعراض التسمم بالنترات ما يلي:

  • الدوار
  • الغثيان
  • شحوب البشرة ( في الحالات المتوسطة و الشديدة يتحول الشحوب لازرقاق ملحوظ )
  • الشعور بالتعب
  • تقلصات أو تشنجات في المعدة
  • الشعور بثقل في العضلات
  • فتور القدرة على أداء بعض الأنشطة

وفي حالات التسمم المتوسط إلى الشديد تكون الأعراض :

  • الارتباك العام
  • فقدان الوعي
  • عدم انتظام ضربات القلب والوفاه

مصادر النترات في المياه

أشكال تواجد المركبات النتروجينية في الماء:

  1. النترات (3NO)
  2. النتريت (2NO)
  3. الامونيا (3NH)
  4. النتروجين العضوي
  5. غاز النتروجين.
  6. ان الصيغ التي يتواجد فيها النتروجين بالامكان تحويلها من صيغة الى الى اخرى بايوكيميائيا وعلى ذلك فهي تدخل ضمن دورة النتروجين في الطبيعة.

مصادر المركبات النتروجينية في الماء:

  • مياه الامطار التي تحمل معها المركبات النتروجينية من الجو.
  • مياه الفضلات المنزلية أو الصناعية الملوثة بهذه المركبات وخاصة فضلات صناعة الاسمدة الكيمياوية.
  • مياه البزل من الاراضي التي يستخدم فيها مركبات النتروجين كسماد.
  • تعكس الصيغة الكيميائية الموجودة فيها النتروجين في نماذج المياه ومياه الفضلات درجة الاختزال والاكسدة.

كم نسبة النترات في الماء

إن المياه الجوفية تتعرض للتلويث العالي بالنترات عن طريق الزراعة، ذلك أن الاستخدام المفرط للأسمدة في الحقول يجعل التربة غير قادرة على الاستفادة من هذا الكم من المواد. وكلما كثرت الأراضي الزراعية في منطقة معينة، ارتفعت مستويات النترات فيها. على سبيل المثال.

ويجب التنويه أن وجود كميات من النترات في الماء تزيد عن (10) ملغرام/لتر في ماء الشرب يسبب مرض زرقة الاطفال حيث تتحول النترات في الجهاز الهضمي الى نتريت وهذا بدوره يتحد مع هيموجلوبين الدم ليعطي مركب أقل كفاءة من الهيموكلوبين نفسه في نقل الاوكسجين وبذلك سوف يؤثر على تنفس الكائن الحي ويمكن ان يؤيدي الى مؤت

تجربة الكشف عن النترات في الماء

تشمل الطرق المعتمدة لقياس تركيز النترات:

  • Ion chromatography
  • Nitrate electrode method
  • Cadmium reduction method
  • Automatic cadmium reduction
  • Colormetric method

قياس النترات باستخدام المطياف:

مبدأ العمل:

يتم قياس النترات باستخدام جهاز (Spectrophotometer) عند الطول الموجي (220nm )وطرح الامتصاصية من الامتصاصية عند الطول الموجي (275nm) في المحلول المائي لكون المواد العضوية الذائبة ربما تعطي امتصاص على نفس الطول الموجي ولكون النترات ليس لها امتصاص على الطول الموجي(275nm) وتقارن قيمة الامتصاصية الناتجة مع منحني بياني قياسي معمول لهذا الغرض.

المواد الكيمياوية المطلوبة:

  • محلول النترات الاصلي: ويحضر من أذابة (0.7218) غرام من نترات البوتاسيوم (kNO3 )في لتر من الماء المقطر بعد تجفيفة عند درجة حرارة 105مئوية لمدة 24ساعة حيث ان كل مللتر واحد من هذا المحلول يحتوي على (100) مايكروغرام نترات ويحفظ هذا المحلول بعد اضافة 2مل من الكلوروفوم الى لتر من المحلول ويكون صالح لغاية ستة اشهر.
  • محلول النترات الوسطي: ويحضر  من تخفيف 100مل من المحلول الخام الى 1000مل بالماء المقطر حيث كل (1) مل من المحلول الوسطي يعادل 10مايكروغرام من النترات.
  • محلول حامض الهيدروكلوريك (1ع).

الأجهزة المطلوبة:

جهاز الطيف ( Spectrophotometer )يعمل على طول موجة (220و275) نانوميتر وطول مسار الضوء في خلية القياس 1سم.

طريقة العمل:

  1. يوضع حجم (50) مل من النموذج الغير عكر(لازالة التداخلات من المواد العالقة) ويضاف له (1) مل من حامض الهيدروكلوريك لمنع تداخل ايون الهيدروكسيد والكاربونات الموجودة في النموذج الى حد تركيز 1000ملغم/لتر على شكل كاربونات الكالسيوم.
  2. يوضع حجم (50) مل من الماء المقطر ويضاف له (1) مل من حامض الهيدروكلوريك ويستعمل كبلانك.
  3. تقاس الامتصاصية عند الطول الموجي 220 نانوميتر.
  4. تقاس الامتصاصية عند الطول الموجي 275 نانوميتر وتطرح من الامتصاصية السابقة لازالة تداخل المواد العضوية.
  5. تقارن قيمة الامتصاص مع قيم منحني قياسي معمول لهذا الغرض.
السابق
دواء ديكسيبان – dexipan لترطيب البشرة ونعومتها
التالي
دواء ديكسوفان – dexofan لعلاج السعال

اترك تعليقاً